对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0.673K.30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变.773K下反应至t1时刻.n(H2)比上图中d点的值小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于密闭容器中的反应：N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述不正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点e (t₂时刻) 处n(N₂)一样多

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值小

BD

略

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把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）

2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g),达平衡时,PCl₅为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂,在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．0.60 mol	B．大于0.60 mol
C．1.50 mol	D．大于0.40 mol,小于0.60 mol

（6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g)，△H＜0。CO和H₂O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝ mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为。

（2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于

    状态；c₁     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是       （填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度

在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO₂+O₂

2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反应放出或吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列关系正确的是
A. a=c；e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g)

2AB(g)达到平衡状态的标志是（）

A．容器内总的压强不随时间变化

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．容器内A₂、B₂、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

在一体积可变的密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂2NH₃，在t₁时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率与时间的关系曲线正确的是

在合成氨反应中,开始充入a mol N

₂和b mol H₂,在一定条件下,反应达平衡,测得NH₃占混合气体的25%,则平衡时N₂的转化率是（）

A．（0.1+10ｂ/ａ）%	B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%	D．(10+10b/a)%

下列说法正确的是：

A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响

B．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大

C．增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率

衡发生移动，则化学平衡常数一定也发生相应的变化