题目内容
3．下列说法不正确的是（ ）| A． | 126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在 | |
| B． | 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率 | |
| C． | 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 | |
| D． | 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能 |
分析 A．碳元素的相对原子质量是用所有同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度计算得到；
B．催化剂不能改变平衡转化率；
C．1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关；
D．酸、碱均能导致蛋白质变性．
解答 解：A．碳元素的相对原子质量是用所有同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在，故A正确；
B．催化剂不能提高该反应的平衡转化率，只能加快反应速率，故B正确；
C．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，所以某物质的热值高，其标准燃烧热不一定大，故C错误；
D．绿色荧光蛋白属于蛋白质，在酸性或碱性溶液中会变性，所以在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了元素的相对原子质量、催化剂的作用、热值以及蛋白质的变性等，题目难度中等，注意热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关．
练习册系列答案
相关题目
13．150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（ ）
| A． | 甲烷与乙烷体积比是1：4 | B． | 丙炔与乙炔体积比是1：4 | ||
| C． | 乙烯与丁烷体积比是1：4 | D． | 乙烯与丁烯体积比是1：4 |
14．若要使2mol CH4完全和Cl2发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，则所需Cl2的物质的量为（ ）
| A． | 5mol | B． | 4mol | C． | 3mol | D． | 2mol |
11．在 2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反应时NO和CO为4mol，10s达到化学平衡，测得N2为1mol．下列说法中正确的是（ ）
起始反应时NO和CO为4mol，10s达到化学平衡，测得N2为1mol．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•S-1 | |
| B． | 达到平衡后，CO2的浓度与CO的浓度不同 | |
| C． | 当v正（CO）=2v逆（N2）时反应达到平衡 | |
| D． | 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 |
8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
（1）若A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化学式为Ba（OH）2；
②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A为FeI2；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
I仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理．
| 阳离子 | K+ Na+ NH+4 Fe2+ Ba2+ Cu2+ |
| 阴离子 | OH- I- NO3- AlO2- HCO3- HSO4- |
②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A为FeI2；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
I仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理．
15．
25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如如图所示，下列说法正确的是（ ）
25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| K（CH3COOH） =1.8×10-5 | K（HClO） =3.0×10-8 | K（H2CO3）a1=4.4×10-7 K（H2CO3）a2=4.7×10-11 |
| A． | 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 图象中a、c两点所处的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO） | |
| C． | 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$ |
12．
如图装置（1）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3$?_{放电}^{充电}$K2S4+3KI．
装置（2）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红，下列说法正确的是（ ）
如图装置（1）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3$?_{放电}^{充电}$K2S4+3KI．装置（2）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红，下列说法正确的是（ ）
| A． | K+从右到左通过离子交换膜 | |
| B． | 电极M的反应式：I3-+2e-=3I- | |
| C． | 电极X的反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| D． | 当电极Y有0.2mole-转移时，产生0.1molCl2 |
13．下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是（ ）
| A． |  和 | B． | 新戊烷和2，2-二甲基丙烷 | ||
| C． |  和 | D． |  和 |