题目内容

反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50％，试求：在该温度下．

(1)此反应的平衡常数．

(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3 mol/L，NO2(g)的初始浓度仍为2 mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？

答案：
解析：

K＝1(4分)转化率40％，60％(4分)


练习册系列答案
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T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素，它们的原子序数依次增大．T的一种原子原子核内不含中子；X和M为同族元素，X的一种单质具有刺激性臭味；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，G的单质能与冷水发生反应；Q的最外层与最内层电子数相等．试回答：
（1）上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为
O3
O3
．
（2）T与Q可形成离子化合物，其化学式为
CaH2
CaH2
．
（3）N的单质与MX2的水溶液发生反应的化学方程式为：
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（4）G2X2与G2M的水溶液发生反应的离子方程式为：
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
．
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
一定条件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（　　）
A、2min时，c（SO2）=0.6mol L-1
B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1
D、4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

 
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图
（1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为____________________。
（2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：       
①___Cu2S＋___Fe3＋＋___H2O___Cu2＋＋___Fe2＋＋______＋___SO42-
②_____________________。 
（3）工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：         
2Cu2S(s)+3O2 (g)====2Cu2O(s)+2SO2(g)     △H= m kJ/mol        
2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g)      △H= n kJ/mol     
则Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g)    △H=______；该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸，
SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=_______
（4）请评价细菌冶金的优点__________________（说一点即可）

已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48
B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小
C．若升高温度，逆反应速率减小
D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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