Question

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

	操　作	现　象	结　论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含 有CO32-或HCO3-
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中可能含有Ag+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：实验评价题

分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘易溶于四氯化碳而不易溶于水；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；
D．能和硝酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀的离子有Ag⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-．

解答： 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，碘溶于四氯化碳呈紫色，且四氯化碳密度大于水不互溶，故B正确；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以不能说明原来溶液中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-，故C错误；
D．能和硝酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀的离子有Ag⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-，所以不能说明原来溶液中一定含有Ag⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及离子检验、非金属性强弱判断等知识点，侧重考查元素化合物性质、元素周期律，注意检验离子时要排除其它离子干扰，为易错点．