Question

8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL；
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是ACE
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据C=$\frac{1000ωρ}{M}$和稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有：100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）98%浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V则，18.4mol/L×Vml=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，导致所取浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C正确；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D错误；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故E正确；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故错误；
故选：ACE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，熟悉配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．