Question

下列叙述正确的是（　　）

A．NH₃是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

Answer 1

分析：根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型．

解答：解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为

5-3

2

=1，为三角锥形分子，故A错误；
B．CCl₄中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；
C．H₂O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为

6-2

2

=2，为V形分子，故C正确；
D．CO₂是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为

4-2×2

2

=0，为直线形分子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查分子构型的判断，题目难度不大，本题注意把握δ键数以及孤对电子数目判断．