Question

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H⁺)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa   b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_b=K_w
⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol^-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述归纳正确的是

1. A.
   全部
2. B.
   ③④⑤⑥
3. C.
   ②④⑤⑥
4. D.
   ①②④⑤

Answer 1

B
试题分析：加水稀释后，酸中的c(H⁺)减小，但溶液中的c(OH^-)增大，①错；pH=2的酸c(H⁺)=10^-2mol·L^-1，pH=1的酸c(H⁺)=10^-1mol·L^-1，c(H⁺)之比为1:10，②错；CH₃COONa、NaHCO₃溶液水解后显碱性，但HCO₃^－的水解程度大于CH₃COO^－，因此pH相等时NaHCO₃溶液浓度小，NaOH是强碱，相同pH时浓度最小，③正确；该反应是熵增的反应，不能自发进行则△H一定大于0，④正确；醋酸的电离平衡常数，醋酸跟的水解常数，则K_a·K_b= c(H⁺)·c(OH^-)=K_w，⑤正确；正反应的活化能为反应物断裂化学键吸收的能量，逆反应的活化能为生成物形成化学键释放的能量，故反应热正反应活化能减去逆反应活化能，⑥正确。
考点：考查溶液稀释，pH计算，盐类水解，反应进行的方向，平衡常数，反应热计算等内容。