题目内容
下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
请回答：
(1)Y在元素周期表中的位置是________，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为________．
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是________(用元素符号表示)．
并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因________．
(3)W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成________晶体，其中沸点最高的是(写化学式)________；1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为________．
(4)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中，Z元素与V元素的质量比为________(最简整数比)．
解析：
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(1)第二周期、ⅣA族；(2分) 镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着(2分) (2)O2－＞Na+＞Al3+(2分) Al3+＋3H2O (3)分子晶体、H2O(2分) CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－16a kJ/mol(2分) (4)27∶69(2分) |
Al(OH)3(胶体)＋3H+(2分)
名校课堂系列答案（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0．037 | 0．157 | 0．066 | 0．070 | 0．077 |
| 主要化合价 | +1 | ＋1 | -2 | -3，+5 | +2，+4 |
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0．037 | 0．157 | 0．066 | 0．070 | 0．077 |
| 主要化合价 | +1 | ＋1 | -2 | -3，+5 | +2，+4 |
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
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元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
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原子半径/nm |
0．037 |
0．157 |
0．066 |
0．070 |
0．077 |
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主要化合价 |
+1 |
＋1 |
-2 |
-3，+5 |
+2，+4 |
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
