题目内容
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。
(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。
(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。
(2)O2- >Na+>Al3+ ；Al3+ +3H2O
Al(OH)3（胶体）+3 H+ (3)
(Na2O2也可以) (4)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l)△H=-16akJ/mol
(5)9 : 16
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0．037 | 0．157 | 0．066 | 0．070 | 0．077 |
| 主要化合价 | +1 | ＋1 | -2 | -3，+5 | +2，+4 |
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0．037 | 0．157 | 0．066 | 0．070 | 0．077 |
| 主要化合价 | +1 | ＋1 | -2 | -3，+5 | +2，+4 |
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
|
元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
|
原子半径/nm |
0．037 |
0．157 |
0．066 |
0．070 |
0．077 |
|
主要化合价 |
+1 |
＋1 |
-2 |
-3，+5 |
+2，+4 |
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
(08浙江省温州市十二校月考)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | U | V | W | X | Y | Z |
原子半径/nm | 0.037 | 0.157 | 0.066 | 0.070 | 0.077 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +1 | －2 | －3,+5 | +2,+4 | +3 |
请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 。
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是
（用元素符号表示）。
并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因
（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成 晶体，其中沸点最高的是（写化学式）__ ；1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 。
（4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)c(H＋)c(Cl－)＝128，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为 （最简整数比）。