题目内容

下列分子中，共价键的极性最强的是
A．NH3B．H2SC．CH4D．H2O
D
非金属性越强和氢原子形成的共价键极性就越强，非金属性强弱顺序为O＞N＞S＞C，所以答案是D。
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（     ）
A．预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
下列说法中正确的是
A．在任何物质分子中都含有化学键
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号）       ，既含有极性共价键又含有离子键的是      ，既含有离子键又含有非极性键的是      ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是         。
(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式                                                 。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                    ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式                 。
（7分）有下列物质：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由离子键构成的物质是________；
(2)只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是      ；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是        ；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是      ，只含有极性键的是   ，只含有非极性键的是         ，既含有离子键又有极性键的是           ，既含有离子键又有非极性键的是         。
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝             
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________     
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
           mol·L-1  
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是  (      ) 
A．NaClB．CO2C．NH4ClD．NH3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网