题目内容
测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按上图装配实验装置；
②洗净试管然后充分干燥；
③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧；
④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95g；
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉；
⑥打开弹簧夹，加热试管中的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；
⑨用500mL量筒测量烧杯中水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下的体积为279.7mL；
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．
根据上述实验，回答下列问题：
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要浸在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是________．
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？________．
(3)标准状况下，1mol氧气所占的体积为________L(列出计算式)；混合物中MnO2的质量分数为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)温度降低时，烧瓶中的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可准确地求出气体的体积 (2)如果烧瓶中压强与外界大气压不一致，就不能准确地求出气体的体积 (3) |
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