题目内容

1 L　4 mol/L的CuSO4溶液时，所用电极均为惰性电极材料，在电路中通过0.5 mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1 mol　e－，求溶液中Cu2+、H+、的物质的量浓度分别为________、________、________．

答案：3.5mol/L,1mol/L,4mol/L
解析：


练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

[　　]

A．

常温常压下，1 mol乙烷所含非极性键2NA

B．

标准状况下，22.4 L　Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NA

C．

常温常压下，16 g　O2和16 g　O3中所含原子数均为NA

D．

1 L　2 mol·L－1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

NH3催化氧化法生产硝酸，HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法、是将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．

用此方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2，NO、NO2，液体产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：

H2：c＜6.6 mol·L－1；N2和NH4+：c＜10 mol·L－1；NO：0.1 mol·L－1＜c＜10 mol·L－1；NO2：c＞0.1 mol·L－1．各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．

①写出Mg与11mol·L－1的HNO3反应的方程式．

②960 mg Mg与0.1 L　4 mol·L－1的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL气体(标准状况)，试通过计算写出反应方程式．

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子数为2aNA/22.4

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

④7 g　CnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温常压下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

⑥1 L　2 mol·L－1　FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA

⑦2 L　1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

[　　]

A．

①④⑦

B．

②⑥

C．

③④⑤

D．

②⑤

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

[　　]

A．

0.1 L　3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

B．

1 mol金刚石中含有的共价键数目为4NA

C．

1 mol　Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

D．

分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

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