题目内容

4．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（　　）
A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铝与硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应

分析 硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．

解答 解：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；
B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；
C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；
D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．某烷烃的式量为72，跟Cl2反应生成的一卤代物只有一种，该烷烃是（　　）
A．戊烷B．乙烷C．2-甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷
15．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
12．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数KW=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu（NO3）2 C．加热水至100℃D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）常温下，现用预先用水润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）
19．欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（　　）
A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸
9．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（　　）
A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体
C．浓溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸
16．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，4.4g CO2中含有的原子数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数为4NA
C．5.6g　铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
13．已知有机物B的分子式是C2H6O，C是一种可用作果实催熟的气体．试根据以下各类变化（见下图）

（1）写出B、C、D、E的结构简式．
（2）写出化学方程式．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
9．下列实验能达到实验预期的是（　　）
选项实验内容实验目的
A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色证明稀硝酸不能将铁氧化为Fe3+
C向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸，没有生成砖红色沉淀淀粉没有水解
D向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量
A．AB．BC．CD．D

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