题目内容

下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（ ）

① CO ② H2 ③ CH4 ④ HCHO ⑤ CH3COOH ⑥ HCOOH

A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤

练习册系列答案
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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A．+184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1 D．+92.3 kJ·mol－1

为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。取足量锌与浓H2SO4充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

(1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是： (用化学方程式和必要的文字加以说明)

(2)为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：__________；装置D中加入的试剂是：__________．

②装置F中加入的试剂是：__________；U型管G的作用为：______________．

③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______________．

④证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

实验室备有质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的硫酸．据此下列说法正确的是( )

A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L﹣1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣1

某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H＋、OH－）：H+、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3+、Al3＋、NO3一、CO32一、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

① 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；

② 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g；

③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图。

根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

A．依据电荷守恒，原溶液中NO3－的物质的量应为0.03 mol

B．原溶液一定不存在H＋、Fe3＋、CO32－

C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n( NH4＋) = 1∶1∶2

D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1

把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是（ ）

A．纯净水 B．0.l mol/L HCl

C．1.0 mol/L CH3COOH D．0.5 mol/L H2SO4

下列说法中正确的是（ ）

A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化

D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

下列离子方程式中正确的是( )

A．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO32-+ 2HClO

D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + 2HCO = CaCO3↓ + 2H2O+ CO32-

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