题目内容
（1）写出下列有关物质的电离方程式：
①氢氟酸
②醋酸铵
③硫酸氢钠
④亚硫酸
（2）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，写出该反应的离子方程式是 ．
①氢氟酸
②醋酸铵
③硫酸氢钠
④亚硫酸
（2）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，写出该反应的离子方程式是
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）①氢氟酸是弱电解质不能完全电离；
②醋酸铵属于盐是强电解质，完全电离生成醋酸根离子和氨根离子；
③硫酸氢钠属于盐是强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子；
④亚硫酸为弱电解质，不能完全电离，分步电离，以第一步电离为主；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气．
②醋酸铵属于盐是强电解质，完全电离生成醋酸根离子和氨根离子；
③硫酸氢钠属于盐是强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子；
④亚硫酸为弱电解质，不能完全电离，分步电离，以第一步电离为主；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气．
解答：
解：（1）①氢氟酸是弱电解质，电离方程式为：HF
H++F-，
故答案为：HFH++F-；
②醋酸铵属于强电解质，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，
故答案为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；
③硫酸氢钠属于盐是强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
④亚硫酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，
故答案为：H2SO3H++HSO3-；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑．
H++F-，故答案为：HF
H++F-；②醋酸铵属于强电解质，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，
故答案为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；
③硫酸氢钠属于盐是强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
④亚硫酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2SO3
H++HSO3-，故答案为：H2SO3
H++HSO3-；（2）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| ||
故答案为：2Cl-+2H2O
| ||
点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，关键在于分清电解质的强弱，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
| A、用双氧水与二氧化锰反应制取O2 |
| B、用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 |
| C、用浓氨水和烧碱反应制取NH3 |
| D、用Na2SO3与硫酸反应制取SO2 |
；③
；④CH3COOC2H5；⑤CH3COOH ⑥C6H6⑦C6H5CH3；⑧C2H5Br物质中：25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4Cl．
①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4Cl．
| A、③＞④＞①＞② |
| B、④＞③＞①＞② |
| C、③＞④＞②＞① |
| D、①＞②＞③＞④ |
A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的相对分子质量为（ ）
| A、56 | B、88 | C、74 | D、40 |