题目内容
茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是 。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。
（5）步骤⑨的作用是 。
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。
（1）使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) （全对给2分，否则给0分）
（2）Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （全对给2分，否则给0分）
（4）Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)
（5）使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀
（6）0.4%
【解析】
试题分析：本实验目的定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素，故步骤②加入盐酸目的使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出进入溶液，由Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1，可知加入浓氨水调节pH 6～7,加热煮沸30分钟，使Al、Fe元素形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤，滤液中含Ca2＋，加入(NH4)2C2O4目的是为使Ca2＋生成沉淀检验Ca2＋，因为草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质，故离子方程式为：)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋，沉淀C为Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物，加盐酸后溶解，Al3＋、Fe3＋进入溶液，加入A试剂溶液变红，试剂A为KSCN溶液，目的检验Fe3＋离子反应为：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH溶液调节pH 4～5，目的使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀与Al3＋分离，再加入铝试剂形成玫红色物质，检验Al3＋，（6）计算：原茶叶中钙元素的质量分数=
=0.4%。
考点：探究实验定量分析。
