茶是我国人民喜爱的饮品.我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca.Al.Fe三种元素.[查阅部分资料]草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质.草酸钙难溶于水.Ca2+.Al3+.Fe3+完全沉淀的pH为Ca3:pH≥5.5,Fe(OH)3:pH≥4.1.请根据上述过程及信息填空:(1)步骤②加盐酸的作用是 .(2)写出检验Ca2+的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

请根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是。

（2）写出检验Ca2＋的离子方程式。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式。

（5）步骤⑨的作用是。

（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为。

（1）使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) （全对给2分，否则给0分）

（2）Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （全对给2分，否则给0分）

（4）Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)

（5）使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀

（6）0.4%

【解析】

试题分析：本实验目的定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素，故步骤②加入盐酸目的使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出进入溶液，由Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1，可知加入浓氨水调节pH 6～7,加热煮沸30分钟，使Al、Fe元素形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤，滤液中含Ca2＋，加入(NH4)2C2O4目的是为使Ca2＋生成沉淀检验Ca2＋，因为草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质，故离子方程式为：)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋，沉淀C为Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物，加盐酸后溶解，Al3＋、Fe3＋进入溶液，加入A试剂溶液变红，试剂A为KSCN溶液，目的检验Fe3＋离子反应为：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH溶液调节pH 4～5，目的使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀与Al3＋分离，再加入铝试剂形成玫红色物质，检验Al3＋，（6）计算：原茶叶中钙元素的质量分数==0.4%。