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下列图象中，不能表示反应A
2
(g)＋3B
2
(g)
2AB
3
(g)（△H<0）平衡体系的是
试题答案
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D
升高温度正逆反应速率均增大，A正确。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率降低，含量增加，选项D不正确。正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B、C正确。答案选D。
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将一定质量的Ag
2
SO
4
固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V
2
O
5
)，在某温度时发生下列反应：Ag
2
SO
4
(s)
Ag
2
O(s)＋SO
3
(g),2SO
3
(g)
2SO
2
(g)＋O
2
(g)。10min后反应达到平衡，此时
c
(SO
3
)为0.4mol·L
－
1
、
c
(SO
2
)为0.1mol·L
－
1
，则下列叙述中不正确的是( )
A．SO
3
的分解率为20%
B．容器内气体的密度为40g/L
C．达到平衡时分解的Ag
2
SO
4
固体为0.5mol
D．10min内用O
2
表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)
下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气
密闭容器中进行如下反应：X
2
（g）+3Y
2
（g）
2Z（g），X
2
、Y
2
、Z起始浓度分别为0.2 mol·L
-1
、0.6 mol·L
-1
、0.4 mol·L
-1
，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）
A．X
2
为0.4 mol·L
-1
，Y
2
为1.2 mol·L
-1
?
B．Y
2
为1.0 mol·L
-1
C．X
2
为0.3 mol·L
-1
，Z为0.2 mol·L
-1
??
D．Z为0.7 mol·L
-1
(16分)可逆反应2 Cl
2
(g)+2H
2
O(g)
4HCl(g)+O
2
(g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl
2
的转化率__
_____，平衡常数K
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
(3) 保持容器体积不变，加入Cl
2
，则Cl
2
的转化率_________，平衡常数K
(4)若恒温恒容，反应从Cl
2
和H
2
O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。
（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)。CO
2
的平衡物质的量浓度
c
(CO
2
)与温度
T
的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)的
ΔH
>0
B．在T
2
时，若反应处于状态D，则一定有
v
正
<
v
逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的
c
(CO)小
D．恒压密闭容器中通入1
mol CO(g)和1
mol H
2
O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1
mol H
2
O(g)和1
mol CO(g)的混合气体，
v
正
、
v
逆
反应速率随时间
t
变化的示意图如下。
(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO
2
，建立如下平衡：2NO
2
N
2
O
4
，测得NO
2
的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO
2
，待新平衡建立时，又测得NO
2
的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___
_。
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NO
x
，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O
2-
可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是
。
A．负极的电极反应式为：CO+O
2—
―2e
-
＝CO
2
B．工作时电极b作正极，O
2-
由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：
①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________
____，
②如把KOH改为稀H
2
SO
4
作电解质，则正极反应式为_____
___________，
③如把H
2
改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为
在常温条件下，将0.05 mol·L
的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N
2
和H
2
在一定的条件下转化为NH
3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO
2
和O
2
反应生成SO
3
关 闭
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2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是
2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是
2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是
Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO3)为0.4mol·L－1、c(SO2)为0.1mol·L－1，则下列叙述中不正确的是( )
2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）
4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___ _。
的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：