题目内容
用KMnO4与足量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
回答下列问题：
(1)
15.8 gKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
(2)
产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答下列问题：
2 mol KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
（1）2molKMnO4的质量为多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
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