Question

实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目

．
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

1：5

．
（3）15.8g KMnO₄与足量浓盐酸反应产生的Cl₂在标准状况下的体积为

5.6L

．

Answer 1

分析：（1）化合价升高，元素失电子，化合价降低，元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）根据化学方程式来计算产生氯气的量的多少．

解答：解：（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表，反应中电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：；
（2）反应中，化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是还原剂，16mol的HCl中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，
故答案为：1：5；
（3）设15.8g即0.1mol KMnO₄氧化盐酸产生的Cl₂的物质的量是n，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
  2                      5
0.1mol                   n

2

0.1mol

=

5

n

解得n=0.25mol，则氯气的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
故答案为：5.6L．

点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识以及相关计算问题，要求学生要熟记教材知识，灵活应用．