题目内容

8．下列有关物质应用的说法中，正确的是（　　）
A．MgO常用作耐高温材料
B．工业上用氯气和澄清石灰水为原料制漂白粉
C．在医学上Na2CO3是一种用于治疗胃酸过多的药剂
D．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

分析 A．氧化镁熔点高，耐高温；
B．石灰水中含有氢氧化钙较少；
C．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；
D．电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融的氯化钠得到氯气和钠．

解答 解：A．氧化镁熔点高，耐高温，常用作耐火材料，故A正确；
B．工业上用氯气和石灰乳为原料制漂白粉，故B错误；
C．在医学上NaHCO3是一种用于治疗胃酸过多的药剂，故C错误；
D．工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了物质的用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意金属的冶炼方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+．可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W
19．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5mol N2（g）和1.0mol H2（g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的$\frac{2}{3}$，则该反应的平衡常数（　　）
A．4B．16C．32D．64
16．常温，0.1mol/L HA酸的pH=3，现将此酸加水稀释，则溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A．c（H+）．c（OH-）B．$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$C．c（H+）D．pH
3．化学与社会、科学、技术、环境、食品等关系密切，分析下列表述：
①台湾“塑化剂”事件中的食品添加剂邻苯二甲酸二辛酯的分子式为C24H58O4；
②温州“玉米馒头”制作方法是用面粉混合玉米香精和柠檬黄加工而成的，色素、香精能诱人食欲，长期食用对人体没有危害；
③维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用；
④多用燃气热水器、多骑自行车都是积级的低碳生活方式；
⑤阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用．
其中不正确的是（　　）
A．①②④B．①③⑤C．①④D．①③④
13．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（　　）
A．3.56mol/LB．5.23mol/LC．5.00mol/LD．4.33mol/L
20．烷烃的通式为CnH2n+2；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加14；烷基是烷烃分子中失去1个氢原子后所剩余的部分，如：-CH3的名称是甲基；家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物，写出碳氢化合物（CxHy）完全燃烧的化学方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
①取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加过量稀硝酸，白色沉淀不消失．
②在上述①溶液的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀．
则原溶液中可能大量存在的阴离子是（　　）
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-
18．某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）．请同答下列问题．

（1）通电一段时间后，可观察到阴极电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（2）该溶液电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）若将电解质溶液改成CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2+2H2O．
（4）若用H2和O2为反应物，以H2SO4溶液为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如下图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是负极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O_．

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