Question

实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

（1）①仪器A的名称是

 

，仪器B中应加入的固体药品

 

（填化学式）；
     ②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为

 

，证明氨气具有

 

性；
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为

 

；
②此时仪器C中改为盛装P₂O₅的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）①依据装置图分析仪器A为分液漏斗，用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，B中应装过氧化钠，C中盛有碱石灰干燥气体；
②装置1生成的氨气和氧气通关过装置D中的催化剂加热发生反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，依据元素化合价变化分析氨气具有还原性；
（2）①若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，需要亚硫酸钠和浓硫酸发生反应；
②碱石灰改为五氧化二磷是为了干燥二氧化硫气体．

解答：解：（1）①依据装置图和仪器用途结合图象判断，A为分液漏斗，实验目的是制得氨气和氧气，依据装置图特征是分液漏斗中的浓氨水加入装置B中生成，
故答案为：分液漏斗； Na₂O₂；       
②氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成红棕色气体二氧化氮，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂；氨气中氮元素的化合价是-3价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，反应前后氮元素的化合价升高，所以氨气作还原剂，体现其还原性．
故答案为：NO₂； 还原性；
（2）①依据装置图分析可知制备二氧化硫气体是利用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
②仪器C中改为盛装P₂O₅的作用是除去二氧化硫气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用；
故答案为：干燥SO₂气体．

点评：本题考查了实验制备氨气和二氧化硫气体的装置和性质分析，氮及其化合物的性质，难度不大，掌握实验基础是关键．