Question

下列说法正确的是

1. A.
   将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
2. B.
   把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L
3. C.
   把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol/L
4. D.
   已知某温度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50g 水中，所得溶液的质量分数是28.6%

Answer 1

B
分析：A、氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度减小；
B、100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合后的体积小于200ml；
C、3mol/L的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，忽略体积不变，根据n=cV计算各溶液中氯离子的物质的量，混合后溶液中氯离子的物质的量为氯化钡溶液和氯化钾溶液中氯离子之和，在根据c=计算混合后氯离子浓度；
D、某温度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20gKNO₃溶解于50g水中，只能溶解15.8g硝酸钾，根据质量分数定义计算判断．
解答：A、氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度减小，故A错误；
B、100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合后的体积小于200ml，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，所以把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L，故B正确；
C、200ml3mol/L的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol/L，含有氯离子的物质的量为0.2L×6mol/L=1.2mol，100ml3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，含有氯离子的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，忽略体积不变，混合后溶液体积约是300ml，所以混合后氯离子浓度约是=5mol/L，故C错误；
D、某温度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将50g水中，只能溶解15.8g硝酸钾，溶液质量分数为×100%=24%，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大．