题目内容

某温度下如下反应：ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

[　　]

A．

降低温度，体积不变，F2的转化率降低

B．

升高温度，加大压强，平衡都向正反应方向移动

C．

温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

D．

温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

答案：C
解析：

根据反应的特征，降低温度，缩小体积，均可使化学平衡向右移动，转化率升高C对．增大体积化学平衡向左移动的产率下降．D错；升高温度，将使化学平衡向左移动，而增大压强，将使化学平衡向右移动，所以升高温度，加大压强时，无法正确判断化学平衡的移动方向．B错；降低温度，化学平衡向右移动，F2的转化率增大，A错．


练习册系列答案
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某温度下，反应 2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
下列说法正确的是（　　）
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BC
BC
（选填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
（2013?徐州模拟）某温度下，反应2A（g）
常温
 B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（　　）
物质 A（g） B（g） C（g）
物质的量/mol 1.2 0.6 0.6
下列说法正确的是．
某温度下，反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol/L） 0.44 0.6 0.6
下列说法不正确的是（　　）

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