题目内容
水在下列各反应中扮演的角色不同，其中水只做还原剂的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
D、2 H2O
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A不选；
B．水中O元素的化合价变化，则水为还原剂，故B选；
C．水中H元素的化合价变化，则水为氧化剂，故C不选；
D．水中H、O元素的化合价变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D不选；
故选B．
B．水中O元素的化合价变化，则水为还原剂，故B选；
C．水中H元素的化合价变化，则水为氧化剂，故C不选；
D．水中H、O元素的化合价变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述错误的是（ ）
| A、用金属钠可区分乙醇和乙酸 |
| B、用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 |
| C、用水可区分苯和溴苯 |
| D、用新制的银氨溶液可区分乙醛和葡萄糖 |
下列有关化学基本概念的叙述正确的是（ ）
| A、SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，均属于两性氧化物 |
| B、根据不同的分类标准，NaOH可归类为强碱、纯碱、强电解质等 |
| C、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应 |
| D、水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 |
取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据记录如下表则该盐酸的物质的量浓度为（mol?L-1）（ ）
| 实验序号 | （1） | （2） | （3） |
| 取用盐酸的体积/mL | 25 | 25 | 25 |
| 取用混合物的质量/g | 1.32 | 1.54 | 2.20 |
| 生成气体的体积（标准状况）/mL | 336 | 392 | 448 |
| A、1.2 | B、1.4 |
| C、1.6 | D、无法计算 |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 |
| B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 KJ/mol |
| C、C+O2═CO2 △H=+393.5 kJ/mol |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6 kJ?mol-1 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、正催化剂的使用能降低反应所需的活化能，并提高活化分子百分数 |
| B、熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H-T△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发进行 |
| C、NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度 |
| D、若平衡常数发生变化，化学平衡也定发生移动；若化学平衡发生移动，平衡常数也必发生变化 |
甲烷、乙烯、苯、乙醇是常见的有机物，下列关于其性质说法中正确的是（ ）
| A、这四种有机化合物都是烃 |
| B、乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇 |
| C、苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、这四种有机化合物都能燃烧，而且燃烧产物都是二氧化碳和水 |
下列原子中半径最小的（ ）
| A、Na | B、Al | C、K | D、S |
常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/L |
| B、pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（OH-） |