题目内容

（1）0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为
60
60
．
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为
16g/mol
16g/mol
．
（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为
30g/mol
30g/mol
．
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
44g/mol
44g/mol
．
（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为
64g/mol
64g/mol
．
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为
71g/mol，
71g/mol，
．
分析：（1）先求出A的摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量的关系分析；
（2）根据在同温同压同体积的条件下，气体的质量与摩尔质量的关系判断；
（3）根据相同条件下，质量、摩尔质量、体积的关系计算；
（4）先根据相同温度、体积的气体，其压强之比与物质的量之比的关系，然后确定相同质量时，密度之比与摩尔质量之比的关系计算；
（5）根据同温同压条件下，密度之比与摩尔质量之比的关系计算；
（6）在标准状况下，根据密度与摩尔质量、气体摩尔体积的关系计算；
解答：解：（1）M=
m
n
=
15g
0.25mol
=60g/mol，，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量为60，故答案为60；
 （2）在同温同压同体积的条件下，
V1
V2
=
n1
n2
=
m1
M1
：
m2
′M2
=
1
2
：
8
M2
=
1
1
，所以M 2=16 g/mol 
故答案为16 g/mol 
 （3）在25℃、101kPa的条件下，
V1
V2
=
n1
n2
=
m1
M1
：
m2
M2
=
1
16
：
1
M2
=
15
8
，所以M 2=30 g/mol 
故答案为：30 g/mol 
（4）在相同温度，相同容积的容器内，气体的压强之比等于其物质的量之比，
P1
P2
=
n1
n2
=
m1
M1
：
m2
M2
=
a
M1
：
a
16
=
4
11
，所以M1=44 g/mol 
故答案为44 g/mol 
（5）在同温同压下，气体摩尔体积相同，
ρ1
ρ2
=
m1
V1
：
m2
V2
=
n1×M1
n1Vm
：
n2×M2
n2Vm
=
M1
M2
=
16
M2
=
1
4
，
所以M2=64 g/mol 
故答案为64 g/mol 
（6）在标准状况下，
ρ=
m
V
=
nM
nVm
=
M
22.4L/mol
=3.170g/L     所以M=71 g/mol，故答案为71 g/mol，
点评：本题考查了不同条件下，质量、摩尔质量、体积、密度等物理量间的关系，测重考查学生对物质的量的概念的外延和内涵的理解．
练习册系列答案
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0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
（填序号）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
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0.4NA
0.4NA
个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
0.6mol
0.6mol
．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
106g?mol-1
106g?mol-1
．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
XY3或Y3X
XY3或Y3X
．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=
0.15mol/mol
0.15mol/mol
．

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