题目内容
（共10分） 某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。
两同学利用下图所示装置进行测定
（2）、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。
（3）、装置E中碱石灰的作用是 。
（4）、实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号，下同） ；
若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。
（5）、若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
（6）、丙同学认为还可以通过测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）．Cu2+ + 2HCO3- →CuCO3↓+ CO2↑+ H2O
(或：Cu2+ + HCO3- →CuCO3↓+ H+ 、H+ + HCO3- → CO2↑+ H2O) (2分)
（2）．过滤 (1分) （3）．防止空气中CO2和水蒸气进入装置D (1分)
（4）．cab
(2分) ； b (1分) （5）．
(2分)
（6）CO2的体积（其它合理也给分） (1分)
【解析】（1）.如果生成碳酸铜沉淀，则同时还生成氢离子，进而再生成CO2气体，所以反应的离子方程式为Cu2+ + 2HCO3- →CuCO3↓+ CO2↑+ H2O。
（2）分离不溶性固体物质的方法是过滤。
（3）.由于空气中也含有水蒸气及CO2，所以E的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D。干扰实验结果。
（4）.由于装置中含有空气，而空气中含有水蒸气及CO2，实验实验之前需要先排尽装置中的空气。当实验结束后，还需要将装置中残留的水蒸气及CO2全部排尽C和D中，所以正确的顺序是cab。如果缺少b则反应中生成的水蒸气及CO2就偏低，结果就偏低。
（5）.D是吸收CO2的，所以CO的种类是ng，则物质的量是n/44mol，所以根据碳原子守恒可知，碳酸铜的物质的量也是n/44mol，质量是124g/mol×n/44mol＝31n/11，所以其质量分数是
（6）.要计算CO2的物质的量，还可以通过测量CO2的体积（其它合理也给分） (1分)
