题目内容
（包括2小题，满分共10分）
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________________（可以多选）
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
⑴写出电解时发生反应的化学方程式： ；
⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是 ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；
③测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）
Ⅰ.CE（2分）
Ⅱ.⑴NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3（2分）
⑵ C（1分）
⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（1分）
②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－（2分）
③1.35cv×10-2g(2分)
【解析】Ⅰ.A中测定pH需要用玻璃棒蘸取待测液。B中需要经过过滤、洗涤、蒸发浓缩结晶，需要玻璃棒。C中需要长滴管。D中需要溶解和转移需要玻璃棒。E中需要铂丝。F浓硫酸的脱水实验，需要玻璃棒搅拌。G中需要玻璃棒搅拌。H中需要玻璃棒转移固体颗粒。
Ⅱ．（1）根据电解时物质的变化可看出，阴极氢离子放电，生成氢气。阳极NH4＋放电，生成NCl3。
（2）依据ClO2的性质易溶于水，并结合氨气是碱性气体，可得出用浓硫酸除杂。
（3）ClO2有毒，需要进行尾气处理，同时也为了平衡内外压强，使气体容易被吸收。根据反应2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－、I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－，可知ClO2和S2O32－是1︰5的关系，所以ClO2的物质的量是0.0002Vcmol，其质量是1.35cv×10-2g.
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