题目内容
某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶4∶5，若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1
B
【解析】
试题分析：c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶4∶5，若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，故由电荷守恒得，C(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),即3+2x4=5+2x，x=3，故答案选B.
考点：电荷守恒
练习册系列答案
相关题目
下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 | 产生白色沉淀 | 碳酸的酸性比盐酸弱 |
B | 二氧化硫通入溴水中 | 溶液褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
C | 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 | 溶液分层，下层呈橙红色 | 原无色溶液中一定有溴离子 |
D | 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 | 产生红色沉淀 | 淀粉水解可生成葡萄糖 |
＋
