题目内容
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应可表示为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ．
（2）用36.5%（密度为1.2g?cm-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，所需玻璃仪器是 ．
A．玻璃棒B．烧杯 C．托盘天平 D．量筒 E.500mL容量瓶 F．胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 ．
（4）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）．
（5）操作a为 、过滤、洗涤、干燥．
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应可表示为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=
（2）用36.5%（密度为1.2g?cm-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，所需玻璃仪器是
A．玻璃棒B．烧杯 C．托盘天平 D．量筒 E.500mL容量瓶 F．胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
（4）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为
（5）操作a为
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,化学平衡常数的含义,配制一定物质的量浓度的溶液,制备实验方案的设计
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）依据化学平衡常数概念写出计算式；用平衡状态下生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠；
（2）根据溶液配制的仪器进行解答；
（3）原料中的硫化亚铁酸浸后生成的氯化铁是目标物质，加入过量盐酸是抑制铁离子的水解，使更多的铁元素转化为氯化亚铁；
（4）氯气是强氧化剂，可以氧化亚铁离子；尾气依据流程图分析判断，有氯气和盐酸挥发出的氯化氢气体；
（5）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却结晶．
（2）根据溶液配制的仪器进行解答；
（3）原料中的硫化亚铁酸浸后生成的氯化铁是目标物质，加入过量盐酸是抑制铁离子的水解，使更多的铁元素转化为氯化亚铁；
（4）氯气是强氧化剂，可以氧化亚铁离子；尾气依据流程图分析判断，有氯气和盐酸挥发出的氯化氢气体；
（5）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却结晶．
解答：
解：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=
；
过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3；
故答案为：K=
；SO2+NaOH=NaHSO3；
（2）用36.5%（密度为1.2g?cm-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，用量筒量浓盐酸、在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入容量瓶，用胶头滴管定容，所以用到主要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：ABDEF；
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使氧化铁溶解为氯化铁，抑制铁离子的水解；
故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；
（4）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；Cl2 、HCl；
（5）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体，故答案为：蒸发浓缩、再冷却结晶．
| ||
| △ |
| c2(SO3) |
| c(O2)?c2(SO2) |
过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3；
故答案为：K=
| c2(SO3) |
| c(O2)?c2(SO2) |
（2）用36.5%（密度为1.2g?cm-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，用量筒量浓盐酸、在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入容量瓶，用胶头滴管定容，所以用到主要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：ABDEF；
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使氧化铁溶解为氯化铁，抑制铁离子的水解；
故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；
（4）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；Cl2 、HCl；
（5）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体，故答案为：蒸发浓缩、再冷却结晶．
点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算式书写，流程步骤中的操作目的和反应现象、反应产物的分析判断，尾气的成分判断和处理方法，题目难度中等．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
相关题目
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）| A、转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况） |
| B、b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| C、c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 |
| D、d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O |
同温同压下，分子数相同的氨气和乙烯，它们的（ ）
| A、体积相同 | B、密度相同 |
| C、原子数目相同 | D、质量相同 |
如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA |
| C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D、18 g水中所含的电子数为8NA |
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，不正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
| A、乙中反应的平衡常数与丁中反应的平衡常数相等 |
| B、该温度下，甲中反应的平衡常数K为200 |
| C、SO2的平衡转化率：α2＞α1 |
| D、容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁 |
常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：CH3COOH、NH4+、I-、NO3- |
| B、加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
| C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：H+，Al3+、Cl-、SCN- |
| D、pH=14的溶液：Na+、NH3?H2O、SiO32-、NO3- |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4 NH4+ |
| B、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| C、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| D、石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O |