题目内容

侯氏制碱法是我国化学家侯德榜对世界的重大贡献，该制法的主要原料有：食盐、氨气、二氧化碳．其原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，不仅提高了食盐的利用率，还得到了副产品氯化铵．其工艺流程如下图所示：

侯氏制碱法所涉及的主要反应如下：

①NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl

③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

请回答下列问题：

(1)

上述反应①的操作方法是________(填编号)．

[　　]

A．

将NH3和CO2同时通入水中

B．

先将CO2通入饱和食盐水中，再通入NH3

C．

先将NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2

D．

将NH3和CO2同时通入饱和食盐水中

(2)

向母液I中通入氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl，通氨气的作用有________(填编号)．

A．

增大的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．

使NaHCO3更多地析出

C．

使NaHCO3转化为NaCO3，提高析出的NH4Cl纯度

(3)

上图中，能循环使用的物质是NH3、NaHCO3、NH4Cl、________、________．

(4)

检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是________．

答案：1．C;2．AC;
解析：

(3)

(各1分)

(4)

取少量产品碳酸钠溶于水配制成溶液，加入溶液，再加入过量稀硝酸，若最终有白色沉淀生成，则含有NaCl，若无白色沉淀生成，则不含NaCl．(2分)


练习册系列答案
相关题目
我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联邦制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品
CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3．某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用．

（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为
浓氨水
浓氨水
．
（2）实验操作过程中，应先打开
k2
k2
（填“k1”或“k2”），当观察到
E中漏斗有液面上升时
E中漏斗有液面上升时
现象时，再打开另一个弹簧夹．
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是
吸收氨气防止污染
吸收氨气防止污染
、
获得NaCl和氨水的饱和液循环使用
获得NaCl和氨水的饱和液循环使用
．
（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为
防止倒吸
防止倒吸
．
（5）写出C中生成NaHCO3的化学方程式
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
[化学一选修/化学与技术]纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断．20世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如下：
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（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）
 
、
 
．
（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：
 
、
 
（填化学式）．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序
 
（填“是”或“否”），原因是：
 
．
（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是
 
．
（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
 
（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是
 
（举一例）．
Ⅰ、在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打．在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用．小苏打在250℃下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述称为索尔维制碱法．
（1）饱和食盐水先氨化，再通CO2的原因是
 
，写出利用该方法获得小苏打对应的化学反应方程式
 
、
 
．
（2）在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是
 
．
（3）我国著名化学家侯德榜利用析出小苏打的母液在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl结晶析出，可生产化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO2制取小苏打，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”．简答侯氏制碱法的主要优点（答两点即可）
 
、
 
．
Ⅱ、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理．
（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
 
．
（2）用化学方法鉴别该井水所含金属离子的方法及现象为
 
．
（3）如何用化学方法鉴别井水是否用明矾处理过
 
．
我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
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（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
 
．
C装置中稀硫酸的作用为
 
．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
温度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
 
．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
 
装置之间（填写字母）连接一个盛有
 
的洗气装置，其作用是
 
．
我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法是以合成氨厂产品NH3和废气CO2外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3。试按以下步骤写出有关的化学方程式。

（1）向饱和食盐水中通入足量的NH3，使食盐水碱化，再通入CO2，可得NaHCO3晶体_________________________________________。

（2）由NaHCO3制取Na2CO3_________________________。

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