题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22．4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22．4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
D
【解析】
试题分析：A．1 mol N2中含有2mol氮原子，含有的原子数为2NA，错误；B．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22．4L水的物质的量，错误；C．氯化氢是由1个氢原子和1个氯原子构成的，因此在准状况下，22．4L氯化氢含有2mol原子，含有的原子数为2NA，错误；D．24 g O2分子中含有的原子的物质的量为：24g÷32g/mol×2=1．5mol,和24 g O3分子中含有的原子的物质的量为24g÷48g/mol×3=1．5mol,所以含的氧原子数目相等，正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数。
导学全程练创优训练系列答案
(16分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是:_____________________________
（2）有关数据记录如下：
滴定序号 | 待测液体积(ml) | 所消耗盐酸标准液的体积(ml) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。
（3）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（测定的结果指烧碱溶液的浓度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________
③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。
Ⅱ．现有室温下浓度均为1×10－3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，（填序号）最终产生H2总量的关系为___________（填序号）
（3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）
HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O