Question

根据Fe³⁺＋ Ag  Fe²⁺ ＋ Ag⁺ ，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是       （用离子方程式表示）。

（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是       （填序号）。

a．c（Fe³⁺）减小　　　　b．c（Cl^-）不变　　　c．铁元素质量减小

（3）Fe(NO₃)₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO₃)₃溶液洗银后NO₃^－的还原产物来判断NO₃^－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不       可行，乙同学的理由是       。

（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是       。

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是       。

（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂。

①生成AgCl沉淀的化学方程式是       。

②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为       g。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe^3＋＋3H₂O    Fe(OH)₃ ＋3H⁺    （2）a

（3）酸性条件下NO₃^－也可能与Fe²⁺发生氧化还原反应  （4）①2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋     Fe＋2Ag^＋=Fe^2＋＋2Ag

②稀盐酸或稀硫酸  （5）①Ag(NH₃)₂OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH₄Cl＋H₂O     ②10.8

【解析】

试题分析：（1）FeCl₃溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；（2）FeCl₃溶液洗银，发生反应为：Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺；a．c（Fe³⁺）减小　故a符合；b． c（Cl^-）不变，故b不符合；c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；（3）可以通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化；同时注意在酸溶液中，亚铁离子也会反应；（4）①洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁，还原Fe³⁺、Ag⁺；反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O；②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．反应为：2AgCl+2NH₂OH=N₂↑+2Ag+2H₂O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量==0.1mol，生成银的物质的量0.1mol，质量10.8g。

考点：本题考查了盐类水解的应用，回收利用的提取过程盐类分析判断，试剂选择的目的，离子方程式化学方程式书写的方法，掌握物质性质是关键，题目难度中等。