题目内容
向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标准状况）的气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为多少？
5.6 g 解析：设Fe3O4和Fe的物质的量分别为x、y。 由题意知：放出H2的物质的量为 Fe3O4+4H2SO4====FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O X 4x x Fe + H2SO4====FeSO4+H2↑ 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol 所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明无Fe3+，必然发生了下列反应： Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4 x x 则： 解得： Fe3O4+4CO 1 3 0.02 mol 0.06 mol 所以，得到的铁的质量为（0.04 mol+0.06 mol）×56 g·mol-1=5.6 g。
=0.02 mol
3Fe+4CO2
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