题目内容
在100℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：
(1)达到平衡时N2O4的转化率为________％，表中c2________c3，a________b(选填“＞”“＜”“＝”)．
(2)20 s的四氧化二氮的浓度c1＝________mol·L－1，在0－20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·(L·s)－1．
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)60 ＞ ＝ (2)0.070 0.0015 (3)0.200 解析：(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO2)在60 s后不变，反应已达平衡，由N2O4 (2)c1＝0.100 mol·L－1－0.060 mol·L－1/2＝0.070 mol·L－1，在0－20 s内四氧化二氮的平均反应速率为0.030 mol·L－1/20 s＝0.0015 mol·(L·s)－1． (3)在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为2×0.100 mol·L－1＝0.200 mol·L－1(一边倒法)． |
2NO2可知，生成0.120 mol·L－1NO2消耗0.060 mol·L－1N2O4，所以达到平衡时N2O4的转化率为0.060 molL－1/0.100 mol·L－1×100％＝60％；c3＝0.040 mol·L－1，c2＝0.100 mol·L－1，所以c2＞c3，a＝b＝0.040 mol·L－1．
练习册系列答案
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在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．（1）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②该条件下平衡常数K的值为
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量