题目内容

下列物质的变化中，没有化学键明显被破坏的是


  1. A.
    I2升华
  2. B.
    NaCl固体溶于水
  3. C.
    HCl溶于水得到盐酸
  4. D.
    从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
A
NaCl、HCl溶于水而发生电离，化学键破坏；NH4HCO3中有刺激性气味，说明分解产生了NH3，发生了化学变化，有化学键被破坏；碘升华是物理变化，不破坏化学键．
练习册系列答案
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
半分钟内不褪色
半分钟内不褪色
为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为
26.10
26.10
mL．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
D
D
．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol?L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度．c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．
（1）PG的分子式为
C10H12O5
C10H12O5
，请写出PG分子中所含官能团的名称
酚羟基、酯基
酚羟基、酯基
，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是
4mol
4mol
．
PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2OH
，1mol没食子酸最多可与
3
3
mol H2 加成．
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）
③④
③④
．
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）
cd
cd
．
a．含有苯环     b．含有羧基     c．含有酚羟基      d．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为：
CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象
H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成
；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①
液体呈浅蓝色
液体呈浅蓝色
，原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固体在试管底部析出，原因是
98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂
AD
AD
（填写编号）．
A．锌粉     B．银粉     C．氯化钡溶液     D．碳酸氢钠溶液．
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
BDE
BDE
（填序号）．
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
浓硫酸
△
CO↑+H2O）

试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为（　　）→（　　）→（　　）→收集气体
（2）E装置的作用是
干燥混合气体
干燥混合气体
、
通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
．
（3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式
2NOx+2xC
催化剂
加热
N2+2xCO2；
2NOx+2xC
催化剂
加热
N2+2xCO2；
．
（4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
0.04mol
0.04mol
．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
．
汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用如图所示装置模汽车尾气处理中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
浓硫酸
△
CO↑+H2O）
试回答下列问题：

（1）仪器的连接顺序为
（2）E装置的作用是
①干燥混合气体
①干燥混合气体
、
②通过观察气泡，调节气体流速
②通过观察气泡，调节气体流速
．
（3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式
2NOx+2xCO
催化剂
△
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
催化剂
△
N2+2xCO2
．
（4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
（5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
0.04mol
0.04mol
．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
不正确．①该反应为可逆反应，不能反应完全．②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
不正确．①该反应为可逆反应，不能反应完全．②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
．

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