Question

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.若将适量通入溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中不考虑溶液体积变化：2

B.某溶液中由水电离出的，若时，则该溶液pH一定为

C.常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；

B、常温时，某溶液中由水电离出的，若时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；

C、碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合显碱性；

D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于，所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中，依据电荷守恒分析。

A、将通入溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，，，则得到，故A正确；

B.常温时，某溶液中由水电离出的，若时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则，如为碱溶液，则，故B错误；

C、硫酸，，硫酸完全电离，一元碱BOH，，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C正确；

D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于，所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中，根据电荷守恒：可得溶液中离子总数为；同理可得NaClO溶液中总数为，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故D正确；

故选：B。