Question

【题目】在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。

（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

Answer 1

【答案】+1 氧化 4 1 2 4 1 4 0.01NA H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O

【解析】

（1）根据“升失氧，降得还”原理和化合价变化判断物质性质；

（2）据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应；

（3）根据氧化还原反应方程及系数进行计算；

（4）酸碱中和生成盐和水。

（1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；

（2）P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；

（3）银离子生成银，得到1个电子，1.08g Ag物质的量为0.01mol，即转移的电子数为6.02×1021或0.01NA；

（4）H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。