题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物；
B．一水合氨为弱电解质，在离子反应中保留化学式；
C．小苏打溶液与盐酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应；
D．钠和冷水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，据此书写离子反应方程式．
B．一水合氨为弱电解质，在离子反应中保留化学式；
C．小苏打溶液与盐酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应；
D．钠和冷水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，据此书写离子反应方程式．
解答：解：A．铝和氢氧化钠溶液反应，水为反应物，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．小苏打溶液与盐酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．钠和冷水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠为易溶于水易电离的强碱，拆成离子，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．小苏打溶液与盐酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．钠和冷水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠为易溶于水易电离的强碱，拆成离子，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意弱电解质一水合氨的书写和A选项方程式守恒，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
