Question

在T℃条件下将4molSO₂和2molO₂充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的

5

6

，求
（1）平衡时SO₂的转化率．
（2）T℃时该反应的平衡常数．

Answer 1

设参加反应的SO₂为xmol，则
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
开始4mol        2mol      0
转化x           0.5x      x
平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的

5

6

，
则

4+2

4-x+2-0.5x+x

=

6

5

，解得x=2mol，
（1）平衡时SO₂的转化率为

2mol

4mol

×100%=50%，答：平衡时SO₂的转化率为50%；
（2）平衡时c（SO₂）=

2mol

2L

=1mol/L，c（O₂）=

1mol

2L

=0.5mol/L，（SO₂）=

2mol

2L

=1mol/L，
则K=

(1mol/L)2

(1mol/L)2×0.5mol/L

=2L/mol，答：T℃时该反应的平衡常数为2L/mol．