题目内容
【题目】实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.3 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
【答案】AC 烧杯、玻璃棒 6.0 小于 小于 13.6
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以用不到的图示仪器有平底烧瓶和分液漏斗，即AC；还需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒；
（2）需要0.3mol/LNaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据
可知溶液浓度偏低；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量减少，则所得溶液浓度小于0.3 mol/L；
（3）质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c＝
mol/L＝18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.0mol/L，解得：x≈13.6。
【题目】
时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 |
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| HClO |
电离平衡常数 |
|
|
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回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，
______填“增大”、“减小”或“不变”。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；
a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-
（3）下列反应不能发生的是______填序号
a. 
b. 
c. 
d. 
（4）用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；
a. 
b. 
c．
d．
（5）体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。
