Question

下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）

• A、在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
• B、用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol?L^-1）通常需要用容量瓶等仪器
• C、配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄以防水解
• D、用pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

Answer 1

分析：A、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶液；
B、用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，不需要使用容量瓶，可以直接使用烧杯和量筒即可；
C、铁离子在溶液中能够发生水解，配制时加入稀硫酸可以抑制铁离子水解；
D、还需要量取盐酸体积容器量筒或酸式滴定管滴定管，否则无法配制该溶液．

解答：解：A、不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故A错误；
B、若用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，通常使用量筒和烧杯即可，不需要使用容量瓶，故B错误；
C、NH₄Fe（SO₄）₂溶液中铁离子部分水解生成氢氧化铁和氢离子，加入稀硫酸可以抑制铁离子水解，故C正确；
D、pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸，必须使用量取液体体积的仪器，如量筒或者酸式滴定管，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器选择、盐的水解原理应用等知识，题目难度不大，注意明确配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及仪器选用方法，掌握盐的水解原理及其影响因素．