题目内容
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA | |
| B． | 1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA | |
| C． | 常温下，1LpH=12的氨水中含OH-的数目为0.1NA | |
| D． | 23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA |
分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、溶液体积不明确；
C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，根据n=CV求出氢氧根的物质的量；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．
解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数不能计算，故B错误；
C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，即0.01NA个，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有0.5NA个氮原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．下列物质属于离子化合物的是（ ）
| A． | SiO2 | B． | CCl4 | C． | NaCl | D． | H2O |
1．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（ ）
| A． | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯和甲烷不能 | |
| B． | 苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 | |
| C． | 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 | |
| D． | 苯在50：60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生硝化反应 |
5．下列反应不能用H++OH -═H2O表示的是（ ）
| A． | NaOH 与H2SO4反应 | B． | KOH与盐酸反应 | ||
| C． | Ba（OH）2 与硫酸反应 | D． | Ba（OH）2与硝酸反应 |
15．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗净滴定管．
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
上述操作步骤中有错误的是G（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF（填写“序号”）．
（2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下，加入几点淀粉溶液}$…
注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．
①滴定时，I2溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变．
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是CD．
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗净滴定管．
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
上述操作步骤中有错误的是G（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF（填写“序号”）．
（2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下，加入几点淀粉溶液}$…
注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．
①滴定时，I2溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变．
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是CD．
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
2．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 混合气体中一定有乙烯 | B． | 混合气体中一定有乙炔 | ||
| C． | 混合气体可能由丙炔和丙烯组成 | D． | 混合气体一定由乙烯和乙炔组成 |
19．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法．下列物质的分类正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐 | |
| B． | 盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸 | |
| C． | 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱 | |
| D． | 生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物 |
5．将质量为a克的甲烷、甲醇和甲醛分别完全燃烧后的产物冲入足量的Na2CO3吸收，固体质量增加量之比为（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 2：2：1 | C． | 8：16：15 | D． | 2：1：1 |