题目内容

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔΔH＝－196.0 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

2SO3(l)2SO3(g)　ΔH＝20.0 kJ·mol－1

则NO2与SO2反应生成SO3(l)和一种无色气体的热化学方程式________；

若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应，①下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol　SO3的同时生成1 mol　NO2

②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50％，则反应前后容器内压强比为________．

③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率________(变大、变小或不变)．

答案：
解析：

　　方程式略；

　　①a，b．

　　②6∶5

　　③变小


练习册系列答案
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（07年宁夏卷） 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2    7%   O2  11%   N2   82%）；

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是____。

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？      （填“是”或“否”）；

（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用      吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ?mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

 

工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)：

(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

_____________________________________________________________________

(2)在400~500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用___________吸收SO3；

(5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)  ΔH=－196.6 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

（9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1

（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。

（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。

A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2    B. 体系压强保持不变

C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO3和NO的体积比保持不变

（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

   

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。

 

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O　

也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　      △H =－196.6kJ·mol－1

　　　　   2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　     △H =－113.0kJ·mol－1

　　则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol－1

一定条件下，将体积比为1:2的 NO2和 SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

　a.体系压强保持不变             　  b.混合气体颜色保持不变

　c.SO3与NO的体积比保持不变      　d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

 

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响

C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

 

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