Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子数为8N_A
②常温下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子数目之和大于0.1N_A
③常温常压下，0.3molCl₂通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N_A
④25⁰C，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-数目为0.1N_A
⑤标准状况下，22.4LSO₃的分子数为N_A
⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数小于N_A．

• A、①②③
• B、①②⑥
• C、②④⑥
• D、③④⑤

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，该甲基中含有8个中子；
②常温下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；
③常温常压下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
④缺少pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目；
⑤标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
⑥四氧化二氮与二氧化氮存在转化平衡，导致气体分子数减小．

解答： 解：①17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含中子数为8N_A，故①正确；
②常温下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N_A，故②正确；
③常温常压下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3N_A，故③错误；
④没有告诉25℃，pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故④错误；
⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO₃的物质的量，故⑤错误；
⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L O₂的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于N_A，故⑥正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，⑥为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡．