Question

17．已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
• B． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• C． 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
• D． 在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；
A、在Na₂A、NaHA两溶液中，A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；
B、依据溶液中电荷守恒计算判断；
C、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；
D、A^2-离子分步水解，溶液呈碱性．

解答 解：A、在Na₂A、NaHA两溶液中，分析A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；
B、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故B正确；
C、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），阴离子总数不相等，故C错误；
D、在Na₂A溶液中，A^2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，明确溶液中离子的特征性质和水解、电离是解题关键，题目难度中等．