题目内容

下列变化中，需加入还原剂的是（　　）
A、2Cl-→Cl2B、Fe3+→Fe2+C、NH4+→NH3D、CO→CO2
分析：需加入还原剂发生反应，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故A不选；
B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故B选；
C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．C元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂发生的还原反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO4?7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  两种盐的溶解度（g/100g水）
温度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是
bc
bc
（选填序号）．
a．被钝化          b．被氧化        c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
．加热煮沸的目的是
促进Al3+、Fe3+水解
促进Al3+、Fe3+水解
．
（3）沉淀B中除MnO2外还含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
以防MgSO4在温度低时结晶析出
以防MgSO4在温度低时结晶析出
；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
．
（5）过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
，生产中对该滤液的处理方法是
循环利用
循环利用
；检验滤液是否含有SO42-操作是
取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
．
（2010?福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁钉表面被氧化
铁钉表面被氧化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用
d
d
选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化硫是否除尽
．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
c
c
（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
．
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
．
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
D
D
（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
80%
80%
．
探究二：
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是
确认二氧化硫已经除尽
确认二氧化硫已经除尽

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
（填序号）．
A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
．
（2011?焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
d
d
（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%．
66.7%．
．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
 
（3）装置B中试剂的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽
．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
C
C
（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
．
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
CD
CD
．
A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1mol CO2和4mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH3OH和1mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为
1mol
1mol
．

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