题目内容

钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是
①铁元素由+2价转化为+3价　②氧气被还原　③产生氢气　④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
⑤杂质碳被氧化而除去


  1. A.
    只有①②
  2. B.
    只有③④
  3. C.
    只有①②③④
  4. D.
    ①②③④⑤
C
试题分析：钢铁在腐蚀的过程中铁失去一个电子变为了Fe2+，Fe2+被氧气氧化为Fe3+；钢铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，发生析氢腐蚀时会产生氢气，发生吸氧腐蚀时O2被还原，并且生成氢氧根离子，生成的氢氧根离子与三价铁离子结合生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O，炭在其中没有参与反应，所以答案选C。
考点：金属的腐蚀
点评：本题简单基础，只要掌握金属腐蚀的原理即可。
练习册系列答案
相关题目
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正极：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
C
C
．
A．铜　　　　　　　B．钠
C．锌              D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
负
负
极．
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
，在导线中电子流动方向为
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②负极反应式为
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
．
下列说法正确的是（　　）
A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B、相同条件下，溶液中Fe3+，Zn2+，Cu2+的氧化性依次减弱C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D、钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-

（17分）（1）AgNO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的          中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式                             

（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                                         

                                                               

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是         （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：

负极：                               

正极：                            ；

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A．铜　　　　　　　B．钠                              C．锌           D．石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html- blog>

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是           ，在导线中电子流动方向为         （用a、b表示）。

②负极反应式为                        。

③电极表面镀铂粉的原因为                                 。

 

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

I．打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为           ；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为                             。

II．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为             。

（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是（    ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①②    B．②⑨    C．⑨④    D．①④

(3)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为                       。

Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为                                       ，若此过程中共生成了8 gFe2O3，则转移的电子的物质的量为              。

 

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－　

D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网