Question

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。

 

Answer 1

（1）Cl2O；第二周期第ⅤA族

（2）2HClO=2HCl+O2

（3）3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O； 氧化

（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl。A与氨气生成离子晶体C，C是NH4Cl，由于氯元素的化合价发生变化，氨气中的氮化合价必然升高，其氧化产物是N2，这利用了A的氧化性

【解析】本题是元素及化合物综合运用题。A的相对分子质量为29×3=87，而Cl的相对原子质量为35.5，所以Cl原少至少为2个，这样O为1个，A合理的分子式为Cl2O；根据化合价规律，A溶于水生成弱酸B为HClO；值得注意的是A和氨反应方程式的书写，是近几年高考考查能力最多的一种体验，要用心学会如何书写。另外最后一问是“离子晶体”证明设计，要设法证明既有NH4+又有Cl-离子存在，这才是完全理解题意，设计步骤要完整规范。