Question

10g铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到10g铜．则参与反应的硫酸铜和硫酸的物质的量之比为（　　）

• A、8：7
• B、7：8
• C、7：1
• D、1：7

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：发生反应有：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的Fe的质量为mg，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，据此解答．

解答： 解：得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，
设与硫酸反应的Fe的质量为mg，则：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu   固体增重
   1mol            64g-56g=8g
  n（CuSO₄）            mg
故n（CuSO₄）=

1mol×mg

8g

=

m

8

mol，
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g   1mol
 mg   n（H₂SO₄）
与铁反应的硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=

1mol×mg

56g

=

m

56

mol，
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比=

m

8

mol：

m

56

mol=7：1，
故选C．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质及原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．