题目内容
已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g） △H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l） △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l） △H=-48.40kJ·mol-1
【答案】
B
【解析】试题分析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。1mol的辛烷是114g，则可列方程：
，可得x=5518 kJ·mol-1，而燃烧是放热，所以是负数。故选B。
考点：热化学方程式的书写
点评：热化学方程式在书写时一定要写状态，反应热及单位。
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口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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